các kiến thức về nguyên tử khối rất quan trọng đặc biệt vì bọn chúng sẽ đi theo những em xuyên suốt 3 năm THPT. Biết được tầm đặc biệt quan trọng đó, VUIHOC đang tổng hợp kỹ năng về nguyên tử khối thuộc bộ bài bác tập từ bỏ luận rất hay và ý nghĩa. Các em cùng theo dõi bài viết dưới trên đây nhé!
1. Nguyên tử khối là gì?
1.1. Khái niệm
Khối lượng của một nguyên tử được xem bằng đv
C được hotline là nguyên tử khối. Sẽ có được các nguyên tử khối khác nhau giữa những nguyên tố không giống nhau.
Bạn đang xem: M là gì trong hóa học
Khối lượng nguyên tử chính bởi tổng trọng lượng của những thành phần tạo cho nguyên tử đó (p, e, n) nhưng do hạt e bao gồm KL quá bé xíu so với tổng KL đề nghị ta coi KL của phân tử e = 0. Vị đó, lúc xét mang lại KL nguyên tử, ta coi như trọng lượng nguyên tử bởi tổng trọng lượng của hạt p. Và n tất cả ở trong hạt nhân của nguyên tử (m = mp + mn)
VD: Nguyên tử khối của Ag là 108 cùng nguyên tử khối của Mg là 24
1.2. Đơn vị của nguyên tử khối là gì?
Trong thực tế, cân nặng nguyên tử vô cùng nhỏ bé, nếu như tính dựa trên g thì số trị rất nhỏ dại và khó khăn sử dụng.
VD: KL của một nguyên tử C là 0, 000 000 000 000 000 000 000 019 926 g (hay có thể viết ngắn lại = 1,9926.10-23g). Do đó, các nhà kỹ thuật đã nghĩ về ra một biện pháp khác giúp biểu thị KL của nguyên tử. Núm thể, họ đang quy mong rằng mang 1/12 cân nặng của nguyên tử C để làm đơn vị tầm thường KL mang lại nguyên tử - đơn vị C, viết tắt là đv
C. Nhưng ký hiệu thế giới để miêu tả nó lại là “u”. Dựa trên đơn vị này, chúng ta có thể tính KL của một nguyên tử một cách dễ dàng.
1.3. Nguyên tử khối trung bình
Hầu hết các nguyên tố hóa học đông đảo tồn tại sinh hoạt dạng hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ trọng % số nguyên tử xác định. Vì vậy, nguyên tử khối của những nguyên tố mà có không ít đồng vị đã được xác định là nguyên tử khối TB của hỗn hợp các đồng vị đó gồm tính dựa vào tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng. Mang sử là A với B là 2 đồng vị của mẫu A và B. Kí hiệu A với B theo thứ tự là nguyên tử khối của 2 đồng vị với tỉ trọng % số nguyên tử khớp ứng là a và b. Khi đó nguyên tử khối TB, kí hiệu Atb của thành phần X là:
Atb = (a.A + b.B)/100
Tham khảo ngay bộ tài liệu tổng hợp kỹ năng THPT và phương pháp giải những dạng bài tập trong đề thi THPT giang sơn môn Hóa
2. Phân tử khối là gì
Phân tử khối được gọi là cân nặng của một nguyên tử được tính theo đơn vị chức năng carbon (viết tắt là đv
C) và đơn vị chức năng này được tính bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử của chất đó. Ví dụ như phân tử khối của khí oxy O2 bằng 16.2 = 32 đv
C.
3. Bảng nguyên tử khối chi tiết các nguyên tố
Để những em học sinh dễ dàng tra cứu và tổng hợp những kiến thức hữu dụng khác, VUIHOC sẽ chia sẻ lại bảng nguyên tử khối chi tiết của những nguyên tố hóa học.
STT | Tên nguyên tố | Ký hiệu hóa học | Nguyên tử khối |
1 | Hiđro | H | 1 |
2 | Heli | He | 4 |
3 | Liti | Li | 7 |
4 | Beri | Be | 9 |
5 | Bo | B | 11 |
6 | Cacbon | C | 12 |
7 | Nitơ | N | 14 |
8 | Oxi | O | 16 |
9 | Flo | F | 19 |
10 | Neon | Ne | 20 |
11 | Natri | Na | 23 |
12 | Magie | Mg | 24 |
13 | Nhôm | Al | 27 |
14 | Silic | Si | 28 |
15 | Photpho | P | 31 |
16 | Lưu huỳnh | S | 32 |
17 | Clo | Cl | 35,5 |
18 | Argon | Ar | 39,9 |
19 | Kali | K | 39 |
20 | Canxi | Ca | 40 |
21 | Scandi | Sc | 44.955912(6) |
22 | Titan | Ti | 47,867(1) |
23 | Vanadi | V | 50,9415(1) |
24 | Crom | Cr | 51,9961(6) |
25 | Mangan | Mn | 54,938044 |
26 | Sắt | Fe | 55,845 |
27 | Coban | Co | 58,933195 |
28 | Niken | Ni | 58,6934 |
29 | Đồng | Cu | 63,546 |
30 | Kẽm | Zn | 65,38 |
31 | Gali | Ga | 69,723 |
32 | Gecmani | Ge | 72,64 |
33 | Asen | As | 74,9216 |
34 | Selen | Se | 78.96 |
35 | Brom | Br | 79,904 |
36 | Kryton | Kr | 83,798 |
37 | Rubidi | Rb | 85,4678 |
38 | Stronti | Sr | 87,62 |
39 | Yttri | Y | 88,90585 |
40 | Zicorni | Zr | 91,224 |
41 | Niobi | Nb | 92,90638 |
42 | Molypden | Mo | 95,95 |
43 | Tecneti | Tc | 98 |
44 | Rutheni | Ru | 101,07 |
45 | Rhodi | Rh | 102,9055 |
46 | Paladi | Pd | 106,42 |
47 | Bạc | Ag | 107,8682 |
48 | Cadmi | Cd | 112,411 |
49 | Indi | In | 114,818 |
50 | Thiếc | Sn | 118,71 |
51 | Antimon | Sb | 121,76 |
52 | Telua | Te | 127,6 |
53 | I ốt | I | 126,90447 |
54 | Xenon | Xe | 131,293 |
55 | Xêsi | Cs | 132,90545 |
56 | Bari | Ba | 137,327 |
57 | Lantan | La | 138,90547 |
58 | Xeri | Cs | 140,116 |
59 | Praseodymi | Pr | 140,90765 |
60 | Neodymi | Nd | 144,242 |
61 | Promethi | Pm | 145 |
62 | Samari | Sm | 150,36 |
63 | Europi | Eu | 151,964 |
64 | Gadolini | Gd | 157,25 |
65 | Terbi | Tb | 158,92535 |
66 | Dysprosi | Dy | 162,5 |
67 | Holmi | Ho | 164,93032 |
68 | Erbi | Er | 167,259 |
69 | Thuli | Tm | 168,93421 |
70 | Ytterbium | Yb | 173,04 |
71 | Luteti | Lu | 174,967 |
72 | Hafni | Hf | 178,49 |
73 | Tantal | Ta | 180,94788 |
74 | Wolfram | W | 183,84 |
75 | Rheni | Re | 186,207 |
76 | Osmi | Os | 190,23 |
77 | Iridi | Ir | 192,217 |
78 | Platin | Pt | 195,084 |
79 | Vàng | Au | 196,96657 |
80 | Thủy ngân | Hg | 200,59 |
81 | Tali | TI | 204,3833 |
82 | Chì | Pb | 207,2 |
83 | Bitmut | Bi | 208,9804 |
84 | Poloni | Po | 209 |
85 | Astatin | At | 210 |
86 | Radon | Rn | 222 |
87 | Franxi | Fr | 223 |
88 | Radi | Ra | 226 |
89 | Actini | Ac | 227 |
90 | Thori | Th | 232,03806 |
91 | Protactini | Pa | 231,03588 |
92 | Urani | U | 238,02891 |
93 | Neptuni | Np | 237,0482 |
94 | Plutoni | Pu | 244 |
95 | Americi | Am | 243 |
96 | Curi | Cm | 247 |
97 | Berkeli | Bk | 247 |
98 | Californi | Cf | 251 |
99 | Einsteini | Es | 252 |
100 | Fermi | Fm | 257 |
101 | Mendelevi | Md | 258 |
102 | Nobeli | No | 259 |
103 | Lawrenci | Lr | 262 |
104 | Rutherfordi | Rf | 267 |
105 | Dubni | Db | 268 |
106 | Seaborgi | Sg | <269> |
107 | Bohri | Bh | <270> |
108 | Hassi | Hs | <269> |
109 | Meitneri | Mt | <278> |
110 | Darmstadti | Ds | <281> |
111 | Roentgeni | Rg | <281> |
112 | Copernixi | Cn | <285> |
113 | Nihoni | Nh | <286> |
114 | Flerovi | Fl | <289> |
115 | Moscovi | Mc | <288> |
116 | Livermori | Lv | <293> |
117 | Tennessine | Ts | <294> |
118 | Oganesson | Og | <294> |
Mặc dù có bảng nguyên tử khối nhưng các em cần nỗ lực ghi ghi nhớ nguyên tử khối của một số chất thường gặp mặt như Na, Ba, Ca, H, O,... Vì những hợp chất này thường xuyên xuyên xuất hiện trong bài bác tập. Điều này sẽ giúp đỡ các em kiêng mất thời gian trong câu hỏi tra cứu vãn nguyên tử khối, tiết kiệm chi phí tối đa thời gian để tập trung trong việc đào bới tìm kiếm phương án cho bài xích tập
4. Biện pháp tính khối lượng thực của nguyên tử
Có thể phân tích và lý giải một cách dễ dàng và đơn giản là vì trọng lượng nguyên tử tính bằng gam có giá trị khôn cùng nhỏ, ko tiện trong bài toán tính toán. Nên fan ta quy mong lấy
C).
Tuy nhiên, quá trình tính KL bằng g của các nguyên tử chưa hẳn là không thực hiện được. Khối lượng tính bởi g đó chính là KL thực của nguyên tử.
Bước 1: Cần ghi nhớ giải pháp quy đổi 1 đv
C = 0,166.10-23 (g)
Bước 2: Tra bảng kiếm tìm nguyên tử khối của nhân tố và cố gắng học thuộc bài ca nguyên tử khối chẳng hạn nguyên tố A có NTK là a, tức A = a.
Bước 3: khối lượng thực của yếu tắc A: m
A= a . 0,166 . 10-23 = ? (g)
5. Phương thức học trực thuộc bảng nguyên tử khối khôn xiết dễ nhớ
5.1. Học thuộc lòng bằng flashcards
Đây cũng là một phương thức học tập hết sức hay, những em hoàn toàn có thể ôn luyện hằng ngày và tăng thời hạn cho nó bằng cách dùng flashcard.
5.2. Bài xích ca nguyên tử khối
Anh hydro là một trong những (1)
Mười hai (12) cột carbon
Nitro mười bốn (14) tròn
Oxi mỏi mòn mười sáu (16)
Natri xuất xắc láu táu
Nhảy tót lên hai cha (23)
Khiến Magie ngay gần nhà
Ngậm ngùi đành hai tư (24)
Hai bảy (27) nhôm la lớn
Lưu huỳnh giành bố hai (32)
Khác fan thật là tài
Clo ba lăm rưỡi (35,5)
Kali thích bố chín (39)
Canxi tiếp bốn mươi (40)
Năm lăm (55) mangan cười
Sắt phía trên rồi năm sáu (56)
Sáu bốn (64) đồng nổi cáu
Bởi kém kẽm sáu lăm (65)
Tám mươi (80) Brom nằm
Xa tệ bạc trăm lẻ tám (108)
Bari lòng bi đát chán
Một ba bảy (137) ích chi
Kém người ta còn gì
Hai lẻ bảy (207) bác bỏ chì
Thủy ngân nhì lẻ một (201)…
6. Một số ứng dụng của bảng nguyên tử khối hay phân tử khối trong các bài tập hóa học
Bảng nguyên tử khối sẽ đem về cho chúng ta tính ứng dụng rất to lớn trong bộ môn hóa học, nhất là phần kiến thức của hóa vô cơ. Hầu như các bài bác tập hóa học mọi phải áp dụng bảng này.
Tìm nguyên tố ngơi nghỉ trong phù hợp chất
Đối cùng với những cách làm quen trước tiên với cỗ môn hóa học, đây là một trong những dạng bài xích tập phổ cập nhất. Một VD minh họa đối kháng giản: Hợp hóa học của kim loại A kết phù hợp với axit H2SO4 sẽ tạo ra muối hạt với phương pháp là A2SO4. Tổng phân tử khối của hợp hóa học này đã rơi vào khoảng 160 đv
C. Xác minh được yếu tắc A là gì. Ta rất có thể dễ dàng giải so với các việc này như sau:
Dựa vào bảng nguyên tử khối ta có:
Nguyên tử khối của S bằng: 32
Nguyên tử khối của oxy bởi : 16
Theo cách làm hợp hóa học phía trên, ta bao gồm A+32+16x4 = 160 => A = 64.
Dựa vào bảng nguyên tử khối thì nguyên tử khối của Đồng được. Vậy yếu tắc đề bài xích cần tìm chính là đồng (Cu).
Tìm nguyên tố lúc biết nguyên tử khối
Đối với các dạng bài xích tập 1-1 giản, những em đang thường xuyên phát hiện một số câu hỏi như là khẳng định nguyên tố có nguyên tử khối gấp gấp đôi so cùng với oxy.
Để làm được bài tập tương quan đến phần này, những em phải ghi lưu giữ được nguyên tử khối của oxi là 16, nguyên tố với nguyên tử khối gấp 2 lần oxi tất cả nguyên tử khối là 32. Vậy buộc phải ta rất có thể nhận ra một cách tiện lợi → lưu lại huỳnh
Các dạng bài bác tập được nêu làm việc trên có một trong những dạng đơn giản và dễ dàng và cơ phiên bản nhất của hóa học ở bậc trung học. Mặc dù nhiên, trước khi đi làm việc và tò mò kĩ hơn về hóa, những em cũng rất cần phải ghi lưu giữ được những kiến thức cơ bạn dạng nhất để sở hữu một bắt đầu suôn sẻ cùng một gốc rễ thật vững chắc và kiên cố nhé.
Chủ đề cách làm tính khối lượng m: phương pháp tính cân nặng m là 1 trong công thức đặc biệt trong hóa học, giúp bọn họ tính toán trọng lượng của chất dựa trên số mol. Lúc biết số mol, ta hoàn toàn có thể dùng bí quyết này nhằm tìm ra cân nặng chính xác của chất đó. Việc sử dụng công thức tính khối lượng m đang giúp họ hiểu sâu rộng về thành phần với tính chất của các chất hóa học, đồng thời vận dụng vào các các bước thực tế như đối chiếu hóa học và phân phối công nghiệp.
Xem thêm: Nhà nông vui vẻ: cách thiến gà trống để vỗ béo, nghề “thiến gà”
Công thức tính khối lượng m trong giám sát và đo lường hóa học tập được sử dụng để tính toán cân nặng của một chất dựa trên số mol của hóa học đó. Phương pháp cơ bạn dạng để tính khối lượng là m = n * M, trong các số ấy m là khối lượng của chất, n là số mol cùng M là cân nặng mol của chất.Để vận dụng công thức này, ta cần phải biết số mol của hóa học và trọng lượng mol của chất đó. Số mol của hóa học thường được xác định bằng cách chia trọng lượng chất cho cân nặng mol của chất đó. Số mol (n) được tính theo phương pháp n = m / M, trong các số đó m là cân nặng chất cùng M là trọng lượng mol của chất.Sau khi dành được số mol của chất, ta áp dụng công thức m = n * M nhằm tính toán trọng lượng của chất. Với những giá trị cụ thể cho số mol và cân nặng mol, ta có thể thay vào cách làm để tính toán trọng lượng m.Ví dụ, nếu như ta bao gồm 2 mol của chất A và khối lượng mol của chất A là 20 g/mol, ta hoàn toàn có thể tính trọng lượng của chất A như sau:m = 2 mol * đôi mươi g/mol = 40 g.Như vậy, trọng lượng của hóa học A là 40 g khi bao gồm 2 mol của hóa học A và trọng lượng mol của hóa học A là trăng tròn g/mol.Công thức tính cân nặng m là m = n * M đã làm được sử dụng rộng thoải mái trong giám sát và đo lường hóa học để xác định khối lượng của các chất dựa vào số mol của chúng.
Công thức tính khối lượng chất được xem bằng cách làm như sau: khối lượng chất (m) = số mol (n) x khối lượng mol (M)Trong đó:- Số mol (n) là số lượng các phân tử của chất đó. Số mol có thể tính từ số lượng phân tử hoặc số lượng hạt của hóa học đó.- khối lượng mol (M) là cân nặng trung bình của một phân tử chất đó. Cân nặng mol rất có thể được màn biểu diễn theo đơn vị chức năng gam/mol.Ví dụ: ý muốn tính trọng lượng của 1 mol nước (H2O), ta biết rằng cân nặng mol của nước là 18 g/mol. Vậy trọng lượng nước là:Khối lượng nước (m) = 1 mol x 18 g/mol = 18 g
Với phương pháp tính trọng lượng chất trên, chúng ta cũng có thể tính được cân nặng của một chất dựa trên số mol của chất đó và cân nặng mol của nó.
Phương trình tính khối lượng chất theo số mol được màn biểu diễn bằng công thức: m = n * M.Trong đó:- m là cân nặng chất (đơn vị thường xuyên là gram).- n là số mol của chất.- M là khối lượng mol của chất (đơn vị thường là gram/mol).Các bước thống kê giám sát như sau:1. Xác minh số mol của hóa học (n) từ thông tin có sẵn hoặc bằng phương pháp chia trọng lượng chất hiện có (m) cho khối lượng mol của hóa học (M): n = m / M.2. Sau đó, ta rất có thể tính khối lượng chất (m) bằng cách nhân số mol của hóa học (n) với trọng lượng mol của chất (M): m = n * M.Ví dụ: nếu ta gồm một chất có số mol là 2 mol và trọng lượng mol là 10 gram/mol, ta rất có thể tính được cân nặng chất bằng cách nhân số mol của chất (2 mol) với trọng lượng mol của hóa học (10 gram/mol), tức là: m = 2 mol * 10 gram/mol = trăng tròn gram.Tuy nhiên, để tiến hành công thức này, cần chắc chắn là rằng những đơn vị được sử dụng phải cùng nhau (ví dụ: buộc phải chuyển trường đoản cú mol sang trọng gram hoặc trái lại nếu phải thiết).Qua cách làm này, ta hoàn toàn có thể tính được trọng lượng chất dựa vào số mol của chính nó và khối lượng mol của chất đó.
Mất gốc Hoá - Số 8 - trả lời tính trọng lượng m
Bạn đang tìm kiếm cách làm tính khối lượng m của một vật? đoạn clip này để giúp bạn hiểu cụ thể công thức tính trọng lượng m và vận dụng vào những ví dụ thực tế. Mày mò ngay nhằm cùng tìm hiểu nhé!
CÔNG THỨC TÍNH m3 BÊ TÔNG CHUẨN và cấp tốc NHẤT - phương pháp tính m3 Bê Tông Mác 250 và Mác 300
Bạn đang gặp mặt khó khăn trong việc giám sát m3 Bê Tông? Đừng lo, đoạn phim này đang cung cấp cho chính mình ngay phương pháp và cách tính m3 Bê Tông một cách chi tiết và dễ dàng hiểu. Hãy coi ngay cùng khám phá!
Trong phương trình tính trọng lượng chất, những biểu thức m với n có ý nghĩa sâu sắc như sau:- Biểu thức m thay mặt cho khối lượng của chất. Đây là lượng chất bao gồm trong chủng loại hoặc hỗn hợp cần đo lường và tính toán khối lượng. Đơn vị của trọng lượng thường được thực hiện là gram (g) hoặc kilogram (kg).- Biểu thức n đại diện thay mặt cho số mol của chất. Số mol được gọi là số lượng vi tả hóa học tính bởi Avogadro x 6,022 x 10^23. Nó tương quan trực tiếp đến khối lượng và nhiều loại chất. Đơn vị thông thường của số mol là mol.Công thức tính m theo mol được thực hiện để tính cân nặng của chất dựa vào số mol:m = n x MMTrong đó: - m là cân nặng của chất (gram), - n là số mol của hóa học (mol),- và MM là trọng lượng mol của chất (gram/mol).Để tính khối lượng, ta nhân số mol của hóa học với cân nặng mol của chất đó. Công thức này dễ dàng trong việc tính toán cân nặng dựa trên số mol của chất.
Công thức tính cân nặng m theo mol là m = n * M, vào đó:- m là trọng lượng của hóa học (đơn vị là gram - g),- n là số mol của chất,- M là khối lượng mol của hóa học (đơn vị là gram/mol - g/mol).Để tính khối lượng m theo mol, ta có tác dụng như sau:1. Xác định số mol của chất (n).- Đây có thể là tin tức đã mang lại trong đề bài xích hoặc thông tin cần đo lường từ những thông số khác. Số mol thường được ký kết hiệu là "n".2. Xác định cân nặng mol của chất (M).- khối lượng mol là khối lượng của một mol chất. Thông thường, trọng lượng mol cũng được cung ứng trong đề bài xích hoặc có thể tìm được từ tư liệu tham khảo. Trọng lượng mol thường được ký kết hiệu là "M".3. Thực hiện công thức m = n * M để tính cân nặng m.- cố gắng vào cách làm giá trị của số mol (n) và cân nặng mol (M) nhận thấy từ công việc trước kia để tính toán giá trị của cân nặng m. Công dụng cuối cùng sẽ được tính theo đơn vị chức năng gram (g).Vì vậy, phương pháp tính trọng lượng m theo mol là m = n * M.
Để tính trọng lượng chất, chúng ta cần biết nhì thông tin chính là số mol của chất đó và khối lượng molar của chất. Số mol của hóa học thường được chỉ dẫn trong đề bài bác hoặc có thể tính được từ thông tin khác như khối lượng chất hoặc thể tích chất. Khối lượng molar của hóa học thường được ghi vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Khối lượng chất được tính bằng đơn vị "gram" (g). Đây là đơn vị chuẩn chỉnh được thực hiện để đo khối lượng của các chất.
Có thể tính được cân nặng chất nhưng không cần biết số mol. Để làm cho điều này, bọn họ cần biết một vài thông tin khác ví như thể tích hễ và cân nặng riêng của chất.Công thức tính cân nặng chất m khi không biết số mol là:m = n * MTrong đó:m là cân nặng chất (gram)n là số mol
M là trọng lượng mol của chất (gram/mol)Tuy nhiên, trong trường hợp đo đắn số mol, họ cũng cần thiết tính được trọng lượng chất một cách chính xác. Để tính toán trọng lượng chất chủ yếu xác, thông tin về số mol là buộc phải thiết.
Cách Tính trọng lượng Bê Tông nhanh Và chuẩn Nhất
Bạn mong biết khối lượng Bê Tông mà bạn cần sử dụng cho dự án công trình của mình? Đừng bỏ qua video này! cửa hàng chúng tôi sẽ giải đáp bạn từng bước một cách tính toán trọng lượng Bê Tông một cách đơn giản và dễ dàng và bao gồm xác. Nhanh tay coi và áp dụng ngay nhé!
Có một quan hệ trực tiếp giữa khối lượng mol và trọng lượng chất. Mối quan hệ này được trình bày bởi phương pháp tính m theo mol:m = n * MTrong đó:- m là khối lượng chất (đơn vị: gram)- n là số mol của chất- M là trọng lượng mol của chất (đơn vị: gram/mol)Để tính khối lượng chất, họ nhân số mol của hóa học với trọng lượng mol của chất đó. Bởi vì vậy, rất có thể thấy rằng trọng lượng mol và trọng lượng chất bao gồm một quan hệ trực tiếp: khi số mol tăng, cân nặng chất cũng tăng theo tỷ lệ.Ví dụ, nếu chúng ta có 2 mol của một chất có trọng lượng mol là 10 gram/mol, ta có thể tính được cân nặng chất như sau:m = 2 mol * 10 gram/mol = 20 gram
Như vậy, trọng lượng chất đã là đôi mươi gram.
Mối dục tình giữa số mol và khối lượng mol được xác minh bởi công thức:khối lượng (m) = số mol (n) x trọng lượng mol (M)Trong đó:- cân nặng (m) là khối lượng của chất trong đơn vị gram (g).- Số mol (n) là số lượng mol của chất.- trọng lượng mol (M) là cân nặng molar của chất trong đơn vị gram/mol (g/mol).Để tính trọng lượng (m), ta nhân số mol (n) của chất với khối lượng mol (M) của chất. Công thức trên chất nhận được ta tính khối lượng của một lượng chất bất kỳ dựa bên trên số mol và cân nặng mol của chất đó.Ví dụ: giả dụ ta bao gồm số mol (n) của hóa học là 2 mol và cân nặng mol (M) của chất là 10 g/mol, ta có thể tính được cân nặng (m) của chất như sau:m = n x M= 2 mol x 10 g/mol= trăng tròn g
Vậy, trong trường phù hợp này, khối lượng của chất là trăng tròn gram. Mối quan hệ giữa số mol và cân nặng mol giúp chúng ta tính toán cân nặng của một lượng hóa học dựa trên con số chất đó và cân nặng mol của chất đó.
Công thức tính thể tích dung dịch dựa trên trọng lượng chất cùng nồng độ là phương pháp tính thể tích hỗn hợp (V) bằng trọng lượng chất (m) phân chia cho mật độ (c). Cách làm này rất có thể viết thành:V = m / c
Trong đó:- V là thể tích dung dịch, được tính bằng đơn vị chức năng thể tích (ví dụ: ml, l).- m là khối lượng chất, được xem bằng đối kháng vị khối lượng (ví dụ: g, kg).- c là độ đậm đặc của dung dịch, được tính bằng đơn vị chức năng nồng độ (ví dụ: mol/l, g/l).Để tính thể tích dung dịch, ta cần phải biết khối lượng chất và độ đậm đặc của dung dịch. Sau đó, thay những giá trị vào công thức trên nhằm tính được thể tích hỗn hợp theo đơn vị thể tích tương ứng.
Khối lượng của chất không chuyển đổi theo số mol. Bí quyết để tính khối lượng chất theo số mol là m = n * M, trong các số ấy m là cân nặng chất, n là số mol và M là cân nặng mol của chất đó. Để tính cân nặng chất theo số mol, ta nhân số mol của hóa học đó với khối lượng mol của chất. Khối lượng mol của một chất được xem bằng tổng cân nặng của tất cả các nguyên tử vào phân tử của hóa học đó. Số mol được xem bằng tỷ lệ một cái mol hóa học đó với trọng lượng mol của chất. Vì vậy, ví như số mol tạo thêm thì cân nặng chất cũng tăng theo xác suất tương ứng. Tuy nhiên, cân nặng chất không đổi khác theo số mol. Đây là 1 trong những quy tắc cơ bản trong hóa học, được áp dụng để tính toán về cân nặng và số mol của các chất trong những phản ứng hóa học và quy trình khác.
Để xác định trọng lượng một chất, ta thực hiện công thức tính trọng lượng liên quan mang lại số mol của chất đó.Công thức tính trọng lượng m theo số mol như sau:m = n * M,Trong đó:- m là khối lượng của chất (đơn vị: gam),- n là số mol của chất,- M là cân nặng mol của chất (đơn vị: gam/mol).Để áp dụng công thức trên, bạn nên biết số mol và khối lượng mol của chất nên tính khối lượng.Ví dụ: đưa sử bạn muốn tính trọng lượng của 1 mol chất X. Giả dụ biết rằng khối lượng mol của chất X là 10 gam, thì ta có:m = 1 * 10 = 10 (gam).Nếu bạn có nhu cầu tính khối lượng của 2 mol chất X, ta cũng áp dụng công thức:m = 2 * 10 = đôi mươi (gam).Như vậy, nhằm xác định trọng lượng một chất, ta phải ghi nhận số mol và trọng lượng mol của hóa học đó, tiếp đến áp dụng cách làm m = n * M.
Có thể tính được thể tích chất nếu biết trọng lượng chất và số mol. Để tính thể tích, ta nên biết mật độ của hóa học đó. Tỷ lệ (ρ) của một chất được xem bằng công thức: ρ = m/V, trong những số ấy m là trọng lượng của chất và V là thể tích của chất. Từ cách làm này, ta hoàn toàn có thể suy ra công thức tính V: V = m/ρ. Cùng với m và ρ đang biết, ta hoàn toàn có thể tính được thể tích của chất.
Có cách nào khác để tính trọng lượng chất không phụ thuộc vào số mol không?(Note: These questions are not answered here, but can be answered in an article format)
Có, bao gồm một cách để tính trọng lượng chất cơ mà không phụ thuộc vào vào số mol. Đó là thực hiện công thức tính khối lượng riêng.Công thức tính trọng lượng riêng là:ρ = m/VTrong đó:- ρ là khối lượng riêng của chất (đơn vị: g/cm^3 hoặc kg/m^3)- m là khối lượng của hóa học (đơn vị: g hoặc kg)- V là thể tích của chất (đơn vị: cm^3 hoặc m^3)Để sử dụng công thức này, bạn nên biết khối lượng riêng rẽ của chất. Khối lượng riêng của một chất thường được cung cấp trong các bảng tài liệu hoặc chúng ta có thể tìm gọi từ những nguồn xứng đáng tin cậy.Sau khi bạn có được giá trị của khối lượng riêng, bạn cũng có thể tính khối lượng của chất bằng cách nhân trọng lượng riêng với thể tích của chất:m = ρ * VVới phương pháp tính này, bạn không nên biết số mol của chất mà chỉ cần biết khối lượng riêng và thể tích của nó. Tuy nhiên, để tiến hành cách tính này, cân nặng riêng của chất rất cần được biết rõ nhằm đạt được hiệu quả chính xác.
